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== 구성 == === 2009 개정 교육과정 === ====Ⅰ. 다양한 모습의 물질==== * 1) 기체 * 2) 액체와 고체 * 3) 용액 우리가 알고 있는 물질의 세 상태 (기체, 액체, 고체)와 용액에 대하여 알아본다. 기체가 내용이 가장 많고 분자 간 힘으로 쌍극자 쌍극자 힘, 분산력, 수소 결합이 나오는데 여기서 거저주는 문제가 하나씩은 나온다. 분산력은 극성 분자와 무극성 분자 모두에게 작용한다. 가끔씩 분자 모형 주고 수소 결합이 아닌 결합 표시한 다음 수소 결합이냐고 묻는데 낚이지 말자. 기체의 경우 보일법칙, 샤를법칙에 근거 하여 만든 이상 기체 방정식(PV=nRT, 피부는 노라타), 부분압력, 몰분율을 이용한 계산문제가 나온다 PV=nRT M=wRT/PV d=MP/RT (이상기체 방정식 변형식) 기체의 충돌횟수는 기체의 속력 v에 정비례한다. Ek=1.5kT이므로 v는 T^0.5 에 비례하고 결국 기체의 충돌횟수는 P에 정비례하지 않는다. P^.5에비례한다. ---- 액체는 다른거 안다루고 거의 물만 다룬다. 물이 수소결합을 하며 극성분자인것만 알면 된다 고체는 결정의 종류와 구조를 다룬다. 이건 달달 쳐 외우기만 하면된다 ㄴ 달달 쳐외우는 건 문과나 하는 짓이다. 화II하는 예비 화학도들은 외울 필요도 없이 이해한다 한다. ---- 용액에서는 다양한 농도의 종류(%농도, 몰 농도, 몰랄 농도)를 알고 계산할 수 있어야한다. 묽은 용액의 성질에서 증기 압력 내림, 끓는점 오름과 어는점 내림, 그에 따른 몰랄 오름 상수, 몰랄 내림 상수를 알고 계산할 수 있어야한다 삼투와 삼투압을 알고 판트호프 법칙에 의해 묽은 용액의 삼투압은 몰 농도와 절대 온도에 비례함을 안다 묽은 용액의 총괄성에서 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림은 용질의 종류와 상관없이 용액의 농도에 비례함을 안다 ====Ⅱ. 물질의 변화와 에너지 ==== * 1) 반응열 * 2) 반응의 자발성 반응열의 종류를 알고 물질의 고유 에너지(엔탈피 - H)가 증가하는지 감소하는지 구별할 수 있어야한다 발열반응과 흡열반응이 나오는데 발열반응은 계의 엔탈피가 감소하는 반응이고(△H<0), 흡열반응은 계의 엔탈피가 증가하는 반응이다 (△H>0) 헤스법칙에 근거하여 여러 반응식의 엔탈피 변화량을 조합하여 반응열을 직접 구할 수도 있다 에너지의 보존(열역학 제1법칙)에서 에너지는 다른 형태에 에너지로 변환되지만 에너지는 새롭게 생성되거나 사라지지 않음을 안다 ---- 반응의 자발성은 2014년에 새로 나온 단원으로 열역학 제 2법칙에 근거하여 고립계에서 총 무질서도(엔트로피 - S )의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다는 것을 알고 (△S전체 = △S계 + △S 주위) 자유 에너지(깁스 에너지)를 이용하여 반응이 자발적인지 비자발적인지 구별할 수 있어야한다 ㄴ알기쉽게 말하면 그 반응이 정반응으로 일어나는지, 역반응으로 일어나는지 이걸 구분하는거다. ㄴ더 알기 쉽게 말하면 비자발도로 외워라 양수면 비자발이니깐 △G = △H - T△S [ △G < 0 이면 자발적, △G = 0 이면 평형, △G > 0 이면 비자발적 ] 의외로 쉽다 부호만 잘 구별해주면 된다. 가끔 반응열이랑 반응 엔탈피 헷갈려서 부호 반대로 쓰고 틀리는 병신들도 있다. ====Ⅲ. 화학 평형==== * 1) 화학 평형과 평형 이동 * 2) 상평형과 용해 평형 * 3) 산-염기 평형 * 4) 화학 전지와 전기분해 수능 화학Ⅱ 고난이도의 핵심이자 화학 Ⅱ 통틀어서 내용이 가장 많은 단원이다. 앞의 1, 2단원과 화학 Ⅰ의 내용까지 활용해서 다 나온다 수학의 미적분같은 새끼다. 미적분 배웠으니 지수함수, 로그함수, 삼각함수 등등 마구 갖다붙이는데 여기서는 화학 평형을 배웠으니 화학Ⅰ에서 배웠던 산-염기, 산화-환원을 마구 갖다붙인다 존나 많아서 다 쓰기 귀찮다 간단히 말한다 여기 암모니아 합성 반응식이 있다 [ N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃] 오른쪽(정반응쪽)으로도 갈 수도 있고 왼쪽으로(역반응쪽)도 갈 수있다고 하여 이 반응을 가역반응 이라고 하며 오른쪽으로 가는 속도와 왼쪽으로 가는 속도가 같을때 우리는 화학적으로 평형이다 (△G=0) 라고 이야기한다 근데 여기서 씨발년들이 평형에서 농도를 바꾸거나 압력을 다르게 하거나 온도를 바꾸는 장난을 치는데 이러면 평형이 깨지고 평형이 이동하여 새로운 평형에 도달하게 되고 여기서 평형이 이동하는 방향을 예측하고 계산해야된다 그 다음부터는 평형의 다양한 종류(상평형, 산-염기 평형, 산화-환원)를 다루며 거기서도 또 장난을 친다 ====Ⅳ. 화학 반응 속도==== * 1) 화학 반응 속도 화학 반응 속도가 느린지 빠른지, 몇초에 몇몰이 생성되는지 계산한다 모든 화학 반응이 우리가 생각하는것 처럼 휘리릭 이루어 지지 않는다 식물의 광합성으로 과일이 익는거와 같이 오랜 시간동안 이루어지는 화학 반응도 있다 아무튼 여기서도 촉매를 쓰거나 온도를 변화시키는 장난을 쳐서 화학 반응속도가 얼마나 변화하는지 계산한다 인류 복지와 화학을 제외하고 내용이 가장 적다 ====Ⅴ. 인류 복지와 화학 ==== 그냥 상식에 가까운 내용이다 의약품과 녹색 화학 나온다 그냥 외우면 된다. 2점짜리 5초컷 한 문제밖에 안 나온다. 2014년부터는 녹색 화학만 나오고 있어 의약품 단원의 존재감이 사라졌다. 작년 수능에는 5단원치고는 역대급인 난이도를 보여주었다. 그렇다고 3단원 공부한 놈이 물의 전기분해 결과를 모르지는 않겠지? 그리고 안나온다 === 2015 개정 교육과정 === 전체적으로 개정교육과정에서 내용이 추가된건 없다시피 하고,화1으로 내려거나 빠져서 재수하기에는 수월할듯 하고 전체적인 난도는 너프되게 되었다. 물론 내용이 그렇다는거지 실제 시험 난이도는 첫 시행인 21학년도 6평, 9평, 수능 모두 어려웠다. 5단원 인류 복지와 화학이 모두 사라지고 일부만 타단원에 흡수되었다. ==== I. 물질의 세 가지 상태와 용액 ==== * 1) 물질의 상태 * 2) 용액 몰농도가 화학1으로 내려가게 되어 현재 애미뒤진 화학1의 명성을 이어가게 해줄것으로 보인다. 물론 몰농도는 화학2에서도 질리도록 나온다. 이 외에 그레이엄의 확산 속도 법칙, 육방 밀집 구조 등이 빠졌다. ==== II. 반응 엔탈피와 화학 평형 ==== * 1) 반응 엔탈피 * 2) 화학 평형과 평형 이동 * 3) 산 염기 평형 09개정 2, 3단원을 합친 단원이다. 흡열발열 반응과 반응열 공식(Q=cmt)이 각각 화1으로 내려가고 추가되었으나 여전히 화2에서도 간단히 다뤄준다.중요한것은 전 교육과정에서 중요하게 다뤘던 자유에너지 내용이 빠져서 반응의 자발성을 설명하기 어려워졌다. △G = △H - T△S에서 △G와 △S는 빠지고 △H만 배운다고 보면 된다. 동적평형을 필두로 상평형 용해평형 화학평형이 화1으로 내려갔으나 평형상수는 내려가지 않았기 때문에 화2의 엄마없는 계산량은 유지될것이다. 그리고 화1으로 내려갔지만 화2에서도 상평형 그래프를 비롯해 많은 부분이 다뤄진다. ==== III. 반응 속도와 촉매 ==== * 1) 반응 속도 * 2) 반응 속도에 영향을 미치는 요인 09개정과 큰 차이는 없다. ==== IV. 전기 화학과 이용 ==== * 1) 전기 화학과 이용 09개정 3단원에서 화학전지와 전기 분해, 5단원에서 물의 광분해에 대한 내용만 따로 빼서 합쳐놓은 단원이다. 표준 환원 전위가 빠졌다.
요약:
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