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====Ⅰ. 다양한 모습의 물질==== * 1) 기체 * 2) 액체와 고체 * 3) 용액 우리가 알고 있는 물질의 세 상태 (기체, 액체, 고체)와 용액에 대하여 알아본다. 기체가 내용이 가장 많고 분자 간 힘으로 쌍극자 쌍극자 힘, 분산력, 수소 결합이 나오는데 여기서 거저주는 문제가 하나씩은 나온다. 분산력은 극성 분자와 무극성 분자 모두에게 작용한다. 가끔씩 분자 모형 주고 수소 결합이 아닌 결합 표시한 다음 수소 결합이냐고 묻는데 낚이지 말자. 기체의 경우 보일법칙, 샤를법칙에 근거 하여 만든 이상 기체 방정식(PV=nRT, 피부는 노라타), 부분압력, 몰분율을 이용한 계산문제가 나온다 PV=nRT M=wRT/PV d=MP/RT (이상기체 방정식 변형식) 기체의 충돌횟수는 기체의 속력 v에 정비례한다. Ek=1.5kT이므로 v는 T^0.5 에 비례하고 결국 기체의 충돌횟수는 P에 정비례하지 않는다. P^.5에비례한다. ---- 액체는 다른거 안다루고 거의 물만 다룬다. 물이 수소결합을 하며 극성분자인것만 알면 된다 고체는 결정의 종류와 구조를 다룬다. 이건 달달 쳐 외우기만 하면된다 ㄴ 달달 쳐외우는 건 문과나 하는 짓이다. 화II하는 예비 화학도들은 외울 필요도 없이 이해한다 한다. ---- 용액에서는 다양한 농도의 종류(%농도, 몰 농도, 몰랄 농도)를 알고 계산할 수 있어야한다. 묽은 용액의 성질에서 증기 압력 내림, 끓는점 오름과 어는점 내림, 그에 따른 몰랄 오름 상수, 몰랄 내림 상수를 알고 계산할 수 있어야한다 삼투와 삼투압을 알고 판트호프 법칙에 의해 묽은 용액의 삼투압은 몰 농도와 절대 온도에 비례함을 안다 묽은 용액의 총괄성에서 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림은 용질의 종류와 상관없이 용액의 농도에 비례함을 안다
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