조무위키
조무위키
둘러보기
대문
최근 바뀜
임의의 문서로
미디어위키 도움말
도구
여기를 가리키는 문서
가리키는 글의 최근 바뀜
특수 문서 목록
문서 정보
행위
문서
토론
편집
역사 보기
화학Ⅱ
편집하기 (부분)
경고:
로그인하지 않았습니다. 편집을 하면 IP 주소가 공개되게 됩니다.
로그인
하거나
계정을 생성하면
편집자가 사용자 이름으로 기록되고, 다른 장점도 있습니다.
스팸 방지 검사입니다. 이것을 입력하지
마세요
!
====Ⅱ. 물질의 변화와 에너지 ==== * 1) 반응열 * 2) 반응의 자발성 반응열의 종류를 알고 물질의 고유 에너지(엔탈피 - H)가 증가하는지 감소하는지 구별할 수 있어야한다 발열반응과 흡열반응이 나오는데 발열반응은 계의 엔탈피가 감소하는 반응이고(△H<0), 흡열반응은 계의 엔탈피가 증가하는 반응이다 (△H>0) 헤스법칙에 근거하여 여러 반응식의 엔탈피 변화량을 조합하여 반응열을 직접 구할 수도 있다 에너지의 보존(열역학 제1법칙)에서 에너지는 다른 형태에 에너지로 변환되지만 에너지는 새롭게 생성되거나 사라지지 않음을 안다 ---- 반응의 자발성은 2014년에 새로 나온 단원으로 열역학 제 2법칙에 근거하여 고립계에서 총 무질서도(엔트로피 - S )의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다는 것을 알고 (△S전체 = △S계 + △S 주위) 자유 에너지(깁스 에너지)를 이용하여 반응이 자발적인지 비자발적인지 구별할 수 있어야한다 ㄴ알기쉽게 말하면 그 반응이 정반응으로 일어나는지, 역반응으로 일어나는지 이걸 구분하는거다. ㄴ더 알기 쉽게 말하면 비자발도로 외워라 양수면 비자발이니깐 △G = △H - T△S [ △G < 0 이면 자발적, △G = 0 이면 평형, △G > 0 이면 비자발적 ] 의외로 쉽다 부호만 잘 구별해주면 된다. 가끔 반응열이랑 반응 엔탈피 헷갈려서 부호 반대로 쓰고 틀리는 병신들도 있다.
요약:
조무위키에서의 모든 기여는 CC BY-SA 4.0 라이선스로 배포된다는 점을 유의해 주세요(자세한 내용에 대해서는
조무위키:저작권
문서를 읽어주세요). 만약 여기에 동의하지 않는다면 문서를 저장하지 말아 주세요.
또한, 직접 작성했거나 퍼블릭 도메인과 같은 자유 문서에서 가져왔다는 것을 보증해야 합니다.
저작권이 있는 내용을 허가 없이 저장하지 마세요!
취소
편집 도움말
(새 창에서 열림)